Question

12．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 滴至a克時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
• B． 滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)
• C． 滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大
• D． 滴至d克時(shí)，溶液呈中性

Answer 1

分析 向鹽酸和CaCl₂的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、滴至ag時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、滴至bg時(shí)，溶液中不含HCl，含有反應(yīng)生成的NaCl和沒(méi)有反應(yīng)的氯化鈣兩種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、滴至cg時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
               73       117                        111                   117
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、滴至dg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．