Question

8．測定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小明為了測定某稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將80.0g的稀硫酸倒入盛有足量鋅粉的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），實驗過程如圖所示．

試計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氫氣0.4g；
（2）試計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：116.20g-115.80g=0.40g；故填：0.40g；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
    98          2
    x          0.40g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.40g}$
x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.6g}{80g}×100%$=24.5%．
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．