(5分)初中化學(xué)常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合,得混合物A,再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且有氣泡放出,則甲是 。
(2)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且無(wú)氣泡放出,則甲是 。
(3)若A為無(wú)色溶液,將其分成兩等分,第一份加入稀鹽酸后有氣體放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是 。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 。
(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2 (3)Na2CO3和2NaOH Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
解析試題分析:由題中的敘述及常見物質(zhì)的性質(zhì)可推知,(1)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且有氣泡放出,說(shuō)明是難溶性的碳酸鹽,則甲CaCO3,(2)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且無(wú)氣泡放出,應(yīng)為溶解度較小的物質(zhì),則甲是Ca(OH)2 (3)根據(jù)敘述A中含有可溶性碳酸鹽,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀,故此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和2NaOH;第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl" + H2O +CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓
考點(diǎn):物質(zhì)的推斷、碳酸鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問答題
某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)(1)取甲、乙兩試管,分別加人1%淀粉溶液各4毫升.(2)甲試管內(nèi)加入2毫升唾液,乙試管內(nèi)加入2毫升蒸餾水.(3)同時(shí)將兩試管置于37℃的溫水中恒溫10分鐘后取出,分別滴加1滴碘液.(4)觀察結(jié)果.請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一張實(shí)驗(yàn)記錄表,將實(shí)驗(yàn)步驟及正確操作后觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中.
(3)有同學(xué)認(rèn)為設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)確保甲、乙兩支試管中的pH相同,但不必考慮pH大小.你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確? ,說(shuō)出理由 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
(4分)某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究(不考慮發(fā)泡劑等類物質(zhì))。
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】
猜想1:廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl;
猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl;
猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl;
猜想4:廢液中的溶質(zhì)是__________________。
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想1無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的。他的理由是 。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
(1)為驗(yàn)證猜想2,甲同學(xué)取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲認(rèn)為猜想2正確。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證猜想2的正確性,原因是________________________________。
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想3,選鋅粒做試劑。假設(shè)猜想3是正確的,驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若猜想4正確,且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質(zhì),無(wú)需另加試劑,只要對(duì)廢液進(jìn)行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點(diǎn)是_________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
(10分)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)猜想:
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn):如圖所示:
(3)判斷:
a. 若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會(huì)放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ
(填:成立、不成立)
b. 操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有
(寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c. 綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為 。
(4)拓展:由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng) 保存;操作③中玻棒的作用是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
(10分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí),某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)
進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究。
Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質(zhì)是什么?
(1)【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是 ,
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量M溶液于試管中,向其中滴加 | | 猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液, B中加入 溶液 | 若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
(7分)資料表明:在不同溫度下,CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。為探究溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
Ⅰ.Fe3O4與鹽酸反應(yīng),得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),為方案設(shè)計(jì)提供參考
| FeCl2溶液 | FeCl3溶液 |
加入Fe | 無(wú)明顯變化 | 溶液變成淺綠色 |
加試劑A | 無(wú)明顯變化 | 溶液變成紅色 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
①取少量的黑色固體于試管中,滴加適量的______ ②向步驟①所得的溶液中,滴加試劑A | 甲組: 固體溶解,無(wú)氣泡冒出 加試劑A后,溶液變成紅色 | 黑色固體的成分是______ 甲組用CO還原Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ |
乙組: 固體溶解, 加試劑A后,溶液顏色無(wú)明顯變化 | 黑色固體的成分是Fe |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
(6分)依據(jù)表中的元素所組成初中化學(xué)常見的物質(zhì),回答下列問題。
元素名稱 | 氫 | 碳 | 氧 | 氯 | 鈉 | 鈣 |
元素符號(hào) | H | C | O | Cl | Na | Ca |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究:
提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A.酸 B.堿 C.鹽
查閱資料:Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ.測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
二氧化硫(SO2)在通常情況下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽與水,F(xiàn)有某探究實(shí)驗(yàn)小組欲利用如圖裝置和藥品制取二氧化硫,并探究二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng).設(shè)計(jì)的探究過(guò)程如下,請(qǐng)你回答其中的有關(guān)問題:
(1)假設(shè):SO2與水在通常情況下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物是一種酸.
(2)設(shè)計(jì)方案:先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色;再驗(yàn)證SO2氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色;最后驗(yàn)證SO2氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅.
(3)查閱資料:你認(rèn)為該研究小組需要查閱的資料內(nèi)容中應(yīng)包括下列中的 (填寫編號(hào)).
①SO2易溶于水,②酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,③SO2能被濃硫酸干燥.
(4)實(shí)驗(yàn):
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化,這說(shuō)明 .
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO2氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上,未見試紙顏色發(fā)生變化,當(dāng)有SO2氣體通過(guò)時(shí),發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,此現(xiàn)象說(shuō)明 .
③裝置E的作用是 ,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)結(jié)論:原假設(shè) (填“成立”“不成立”).
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