Question

（2013?西城區(qū)二模）經(jīng)分析某生石灰干燥已部分變質(zhì)，取18g此干燥劑放入燒杯中，加入150g14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO₂，再繼續(xù)加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止．產(chǎn)生2.2gCO₂，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入164.4g水，計(jì)算此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：生石灰易吸收水分而變質(zhì)，生成熟石灰，與稀鹽酸反應(yīng)都能生成氯化鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈣，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，求得生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)氯元素守恒，無(wú)論經(jīng)多少環(huán)節(jié)，最終氯元素要和鈣元素結(jié)合成為最后的溶質(zhì)．
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，加入的碳酸鈣粉末中被消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73     111
150g×14.6%  x

73

150g×14.6%

=

111

x

x=33.3g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                     2.2g

100

y

=

44

2.2g

y=5g
溶液的質(zhì)量=18g+150g+5g+164.4g-2.2g-2.2g=330.8g
溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

33.3g

330.8g

×100%=10%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：此題看似繁瑣，實(shí)際上理解了就比較簡(jiǎn)單了，用氫氧化鈣或生石灰或碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算都可，最終求出生成的氯化鈣的質(zhì)量即可．