Question

6．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果用過(guò)氧化氫制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用裝置B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；用裝置D收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)的操作是用燃著的木條放在瓶口，現(xiàn)象是如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳．
（4）將二氧化碳依次通過(guò)E、F裝置．E裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁；F裝置中發(fā)生反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成紫色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇依據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；
（2）據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理寫(xiě)出方程式；據(jù)二氧化碳驗(yàn)滿的方法解答；
（4）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．

解答 解：（1）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱制取氣體，需要選擇裝置A來(lái)制�。粚�(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，常用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用充滿水的裝置C收集氧氣，氧氣不易溶于水，可應(yīng)用排水法收集，則氧氣需從a進(jìn)入；故填：a；
（3）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制�。畬儆诠桃撼�溫下制取氣體，選擇裝置B來(lái)制�。黄浞磻�(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，用裝置D收集二氧化碳，因?yàn)槎�氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，所以�?yàn)滿時(shí)用燃著的木條放在瓶口，若觀察到木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳；故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；用燃著的木條放在瓶口；如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，但是在加熱的條件下，碳酸又會(huì)分解為水和二氧化碳，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)樽仙�．故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；澄清的石灰水變渾濁；溶液由紅色變成紫色．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．