Question

【題目】為了探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將A、B兩支試管中的上層清液倒進(jìn)一潔凈的燒杯中，觀察到一會(huì)兒后才有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成（如圖2）。

請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液呈_____性。

（2）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（3）A試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)有_____。

（4）寫出燒杯中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）小組同學(xué)將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾。為了確定濾液中溶質(zhì)的成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

（作出猜想）猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl、NaOH

猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2

（評(píng)價(jià)交流）你認(rèn)為以上猜想_____不合理，理由是_____。則你的猜想為_____。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，就確定了濾液的溶質(zhì)成分，加入的溶液是_____。

（總結(jié)歸納）可溶性物質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的組成最簡單的情況是：反應(yīng)物_____。

Answer 1

【答案】堿 生成白色沉淀 Na2CO3、NaOH Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O Ⅱ HCl與Na2CO3反應(yīng)生成氣體之前會(huì)先與NaOH反應(yīng) NaCl、Na2CO3 稀硫酸 恰好完全反應(yīng)

【解析】

根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將A、B兩支試管中的上層清液倒進(jìn)一潔凈的燒杯中，觀察到一會(huì)兒后才有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成，所以反應(yīng)結(jié)束，試管A中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，試管B中含有氯化鋇、稀鹽酸進(jìn)行分析。

解：氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將A、B兩支試管中的上層清液倒進(jìn)一潔凈的燒杯中，觀察到一會(huì)兒后才有氣泡產(chǎn)生，然后有白色沉淀生成，所以反應(yīng)結(jié)束，試管A中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，試管B中含有氯化鋇、稀鹽酸，所以：

（1）Na2CO3溶液呈堿性；

（2）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀；

（3）A試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH；

（4）燒杯中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；

（5）[評(píng)價(jià)交流]碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)先與碳酸鈉反應(yīng)，所以以上猜想II不合理，理由是：HCl與Na2CO3反應(yīng)生成氣體之前會(huì)先與NaOH反應(yīng)；

我的猜想為：NaCl、Na2CO3；

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小組同學(xué)取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，稀硫酸會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和氫氧化鈉沒有明顯現(xiàn)象，確定濾液的溶質(zhì)成分加入的溶液是：稀硫酸；

[總結(jié)歸納]可溶性物質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的組成最簡單的情況是：反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。