Question

【題目】某項目學習小組進行了如下探究。

（查閱資料）①溶液中離子濃度越大，導電性越強，電導率越大。氯化鈣溶于水后形成自由移動的Cl-和Ca2+。

②雞蛋殼主要成分是CaCO3,其他成分對實驗影響忽略不計。

③雞蛋殼與牙齒和含氟牙膏反應(yīng)的化學原理相似。

（實驗一）雞蛋沉浮將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。

(1)冒氣泡的原因_____(化學方程式表示)。

（實驗二）

雞蛋殼溶解在燒杯中加入蒸餾水，插入電導率傳感器，加入蛋殼粉，攪拌，測得電導率隨時間的變化如圖一。

(2)攪拌的目的是______

(3)如圖中,a-b段電導率變化的原因______

（實驗三）雞蛋殼代替牙齒探究含氟牙膏能否預防齲齒。

查資料知，含氟牙膏(含氟成分為NaF)與蛋殼反應(yīng)在表而生成氟化鈣保護層。反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3

(4)先檢查如圖裝置氣密性,方法是______。再稱取0.50g“牙膏處理過的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗滌、晾干)”于錐形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的鹽酸(模擬形成齲齒的酸境)，連接好裝置，打開開關(guān),將鹽酸快速壓入錐形瓶，關(guān)閉開關(guān)，測得壓強隨時間的變化如圖所示。用“未用牙膏處理的蛋殼”重復上述實驗。

(5)如圖中x-y段壓強增大的主要原因______。

(6)根據(jù)實驗三的數(shù)據(jù)分析，用“未用牙膏處理的蛋殼”重復上述實驗的作用是______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大接觸面積，加快溶解速率，充分溶解 蛋殼中部分CaCO3逐漸反應(yīng)溶解，溶液中離子濃度增大；溶質(zhì)溶解接近飽和，離子濃度則基本不變 打開開關(guān)，拉動（或“推動”也可）注射器活塞，松開后，活塞回到原位，說明氣密性良好（類似合理答案均給分） 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，使瓶內(nèi)壓強增大 對比

【解析】

[實驗一] (1)冒氣泡的原因碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

[實驗二]

(2)攪拌的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，充分溶解；

(3)如圖中,a-b段電導率變化的原因：蛋殼中部分CaCO3逐漸反應(yīng)溶解，溶液中離子濃度增大；溶質(zhì)溶解接近飽和，離子濃度則基本不變

[實驗三]

(4)先檢查如圖裝置氣密性,方法是打開開關(guān)，拉動（或“推動”也可）注射器活塞，松開后，活塞回到原位，說明氣密性良好（類似合理答案均給分）；

(5)如圖中x-y段壓強增大的主要原因碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，使瓶內(nèi)壓強增大

；

(6)根據(jù)實驗三的數(shù)據(jù)分析，用“未用牙膏處理的蛋殼”重復上述實驗的作用是對比。