Question

（9分）某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：
取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關系如圖所示．

（1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質(zhì)一定有　                   　．
（2）BC段沉淀減少的原因是                 　（用化學方程式表示）．
（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）NaCl和BaCl₂               （2）  BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O    
（3）Na₂CO₃和Na₂SO₄    KCl   （4）  14.2%     

解析試題分析：（1）從圖中BC段，加入稀硝酸后，沉淀質(zhì)量減少但并沒有減少為0，說明沉淀中既有BaCO₃又有BaSO₄，說明加入氯化鋇溶液，OA段發(fā)生了2個反應：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl和Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl，AB段表示氯化鋇過量，所以AB之間圖象所對應的溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl和BaCl₂
（2）BC段沉淀減少的原因是：BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
（3）根據(jù)上述實驗分析可知，原溶液中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，由于硫酸與Na₂CO₃不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl
（4）從圖象分析可知，加入稀硝酸后，最終仍有4.66g沉淀未溶解，即為BaSO₄的質(zhì)量，所以可根據(jù)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl中Na₂SO₄和BaSO₄的質(zhì)量關系，即可求出Na₂SO₄的質(zhì)量，進而可計算原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
解： 設原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為X。
Na₂SO₄+BaCl₂ ==BaSO₄↓+2NaCl
142            233
X             4.66g
         X=2.84g
Na₂SO₄%=
考點：實驗型的推斷題，特征離子CO₃^2-、SO₄^2-的檢驗，根據(jù)方程式計算