Question

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A． 一定不存在Ba²⁺
• B． 無法確定CO₃^2-是否存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，那么該氣體是氨氣，則一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀質(zhì)量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變，因此一定有SO₄^2-；一定沒有CO₃^2-，因為Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數(shù)計算陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)，所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．

解答 解：①能與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據(jù)銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質(zhì)的量為0.01mol；
②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質(zhì)量減少；根據(jù)（得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；
確定原溶液中存在SO₄^2-；因為Ba²⁺與SO₄^2-在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba²⁺；
Cl^-對①②的現(xiàn)象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
第二份得到沉淀質(zhì)量為2.33g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可求硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol；
則銨根帶有的正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×1=0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，發(fā)現(xiàn)負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na⁺；
故原溶液中一定存在NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺、CO₃^2-，可能存在Cl^-；
故選：AC．

點評 本考點考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個重點，可根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此要掌握好常見物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀為既不溶于水也不能溶于酸且不能與酸反應的兩種白色沉淀．