Question

（2012?沐川縣二模）一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X．在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．下列判斷錯誤的是（　�。�

A．原白色粉末中一定不含有CuSO₄

B．原白色粉末中一定含有CaCO₃

C．原白色粉末的組成有3種可能

D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象進行分析，取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X，硫酸銅的溶液為藍色，確定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸，故沉淀不會是硫酸鋇，是碳酸鈣，則硫酸鈉與氯化鋇不能同時存在．

解答：解：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X，硫酸銅的溶液為藍色，確定不含有硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，硫酸鋇不溶于鹽酸，故沉淀不會是硫酸鋇，是碳酸鈣，則硫酸鈉與氯化鋇不能同時存在，粉末的組成可能是碳酸鈣和氯化鋇，碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣和氯化鋇、氫氧化鈉；
A、根據(jù)推斷，原白色粉末中一定不含有CuSO₄，故A判斷正確；
B、根據(jù)推斷，原白色粉末中一定含有碳酸鈣，故B判斷正確；
C、根據(jù)推斷，白色粉末的組成可能是碳酸鈣和氯化鋇，碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣和氯化鋇、氫氧化鈉，碳酸鈣和硫酸鈉、氫氧化鈉，共五種組合，故C判斷錯誤；
D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉與氯化鋇接著反應生成碳酸鋇，故原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH，故D判斷正確；
故選C．

點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．