Question

在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．圖中表示碳原子、表示氧原子、表示氫原子．
（1）水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的微觀過程示意圖：

①甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是

甲丙

（填代號(hào)）．
②甲中，氫、氧元素的質(zhì)量比為

1：8

．
③該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

．
（2）在一密閉容器內(nèi)有A、B兩種物質(zhì)各96g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有88g C、36g D和若干B．A、C、D三種物質(zhì)的微觀示意圖如下表所示：

物質(zhì)	A	C	D
微觀示意圖

①反應(yīng)后容器中剩余物質(zhì)B的質(zhì)量為

68

g．
②已知：B的相對(duì)分子質(zhì)量為28．請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3

O₂+

C₂H₄

═2CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)水煤氣的制取圖示書寫該過程的反應(yīng)方程式，據(jù)此分析解答問題即可；
（2）（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

解答：解：（1）由圖示可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物是水和碳，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為H₂O+C

高溫  .

CO+H₂；
①氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的純凈物，故甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是甲和丙；
②甲的化學(xué)式為H₂O，其中氫和氧元素的質(zhì)量比是1×2：16=1：8；
③該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)是置換反應(yīng)；
（2）①由題目的敘述可知該反應(yīng)中生成物CD的質(zhì)量之和是88g+36g=124g大于96g，故B是反應(yīng)物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是124g-96g=28g，故容器內(nèi)剩余的B的質(zhì)量是96g-28g=68g；
②根據(jù)該反應(yīng)的方程式情況可知反應(yīng)物B一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以可知該物質(zhì)中只含有碳?xì)鋬煞N元素，故設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxHy；由于反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)均相等，所以氧氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3；由于反應(yīng)后生成物中的碳?xì)鋬煞N元素均來自于CxHy，所以該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為88g×

12

44

=24g，氫元素的質(zhì)量為36g×

2

18

=4g，則有
CxHy中碳?xì)湓�素的質(zhì)量之比為

12x

y

=

24g

4g

則

x

y

=

2

4

，故化學(xué)式為C₂H₄；該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故推斷合理，所以該反應(yīng)的方程式為：3O₂+C₂H₄═2CO₂+2H₂O．
故答案為：（1）①甲、丙；②1：8；③置換反應(yīng)；（2）①68；②3；C₂H₄；

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．