Question

2．熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO₃，其他成分忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中CaCO₃的含量，取12.5g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4克．
（2）該水垢樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．（寫出解題步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質量；根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，據(jù)此計算出水垢樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答 解：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設水垢樣品中碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                 44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得：x=10g
該水垢樣品中CaCO₃的質量分數(shù)：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
故答為：（1）4.4；（2）水垢樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是80%．

點評 本題的難度不大，解題的關鍵是根據(jù)關系圖分析出完全反應時生成的二氧化碳的質量．