Question

5．如圖所示，一杯硫酸銅溶液，液體對(duì)杯底產(chǎn)生的壓強(qiáng)為p₁，在這杯溶液中浸入一鐵塊，此時(shí)液體對(duì)杯底的壓強(qiáng)為p₂；鐵塊放一段時(shí)間后取出（水分質(zhì)量不損失），這時(shí)液體對(duì)杯底的壓強(qiáng)為p₃．
（1）p₁、p₂、p₃，由小到大的順序是p₃、p₁、p₂；
（2）其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)液體壓強(qiáng)公式p=ρgh，以及反應(yīng)前后的溶液質(zhì)量變化分析．

解答 解：因?yàn)橐后w壓強(qiáng)公式p=ρgh，在這杯溶液中浸入一鐵塊，液體的液面上升，液體的高度（h）變大，所以此時(shí)液體對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大，所以p₁＜p₂；鐵塊放后鐵與硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
    56                          64
可知每56份質(zhì)量的鐵置換64份質(zhì)量的銅，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的質(zhì)量減小，溶液的體積基本不變，所以溶液的密度增加，根據(jù)液體壓強(qiáng)公式p=ρgh，所以p₃＜p₁；所以p₁、p₂、p₃，由小到大的順序是：p₃、p₁、p₂．
故答案為：（1）p₃、p₁、p₂；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)定義式、密度公式、化學(xué)方程式的掌握和運(yùn)用，在明確容器中的液體密度關(guān)系后，通過(guò)分析排開(kāi)液體的體積對(duì)h造成的影響是本題的關(guān)鍵所在．