Question

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）

 

．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有

 

．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應的化學方程式是

 

．
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）₂需要36.5%HCl溶液

 

g．
③由于準確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，

 

直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應用,生石灰的性質(zhì)與用途,酸的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；
氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
過濾需要的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；
根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可以計算稀鹽酸的質(zhì)量；
隨著稀鹽酸的不斷進入，氫氧化鎂逐漸溶解．

解答：解：（1）①氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂； 
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；漏斗、玻璃棒．
（2）①氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；    
②設需要稀鹽酸的質(zhì)量為x，
 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，
 73        58
x×36.5%   5.8g

73

x×36.5%

=

58

5.8g

，
x=20g；
③操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；20；用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．