Question

1．請結合如圖所示回答問題：

（1）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；；應選用的發(fā)生裝置是A．（選填裝置序號，下同）
（2）氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體，其水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，所以應選用的發(fā)生裝置是B，應選用的收集裝置是E．實驗室中選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置根據反應物狀態(tài)和反應條件來選擇，收集裝置根據氣體密度和溶解性來選擇，并據反應原理書寫方程式；
（2）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）雙氧水是液體，二氧化錳是固體，反應條件是常溫，故發(fā)生裝置選A；因為氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集氧氣；實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起催化作用，反應方程式是 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用氯化銨固體與堿石灰固體來制取氨氣時需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集；根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件選擇發(fā)生裝置．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、A；（2）B、E、反應物狀態(tài)、反應條件．

點評 本題考查裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．