（8分）某小組利用下列實驗數(shù)據(jù)，計算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        
（2）計算該金屬的相對原子質(zhì)量。
（1）19.5g； （2）65
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)中加入硫酸質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系，可判斷加入500g稀硫酸，樣品中金屬M完全反應(yīng)，剩余固體全部為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)；因此，利用質(zhì)量守恒定律，可計算金屬完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量；由反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量及放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求得該金屬的相對原子質(zhì)量
（1）根據(jù)題意，20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量=20g-0.5g=19.5g，生成氫氣的質(zhì)量500g+20-519.4g=0.6g
（2）解：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x              2
19.5g         0.6g
 
x="65"
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為65
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小沁同學(xué)用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   （填序號）。
（2）若純堿樣品的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是   ；
①反應(yīng)前加入稀硫酸的體積             ②反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)
③實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應(yīng)，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%）至少為多少克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21．3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的三份稀鹽酸，分別與：①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無色澄清溶液，則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系的比較正確的是
A．①=③>②B．①>②>③C．③>②>①D．①=②=③

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                     。
（2）該合金除銅外，另一種金屬是                 。（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結(jié)果精確到0. 1%）：
實驗次數(shù)
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
生鐵的質(zhì)量
2.9g
5.8g
7.2g
氫氣的質(zhì)量
0.1g
0.2g
0.2g
 
（1）該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為        。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向4支裝有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)得到①②③④四個都不飽和的溶液，則其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
A．①B．②C．③D．④

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀鹽酸100g與足量的石灰石充分反應(yīng)，理論上可制得二氧化碳多少克？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案