Question

6．小敏在探究金屬性質(zhì)時(shí)，將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象用如圖所示的卡通畫進(jìn)行了描述．其中，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，黑點(diǎn)表示金屬與鹽酸反應(yīng)的氣體，根據(jù)圖示刻畫的現(xiàn)象回答：（　�。�
（1）四種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是A（填編號(hào)）．
（2）小敏要用其它方法驗(yàn)證鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，她已經(jīng)選擇了打磨過的銅片，你認(rèn)為她還需選擇的另外兩種溶液是硝酸鋅[Zn（NO₃）₂]溶液和硝酸銀（AgNO₃）溶液．
（3）小明將稍過量的鐵粉加入到適量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺（用符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 （1）金屬和酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越劇烈金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，可以據(jù)此解答；
（2）驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序一般遵循：三取中的原則，可以據(jù)此解答．
（3）考慮鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)劇烈，反之亦然，所以從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，所以可以判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe＞Cu；鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)銅、鐵、鎂的金屬活動(dòng)性順序可以知道在有鐵絲的情況下來驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)選擇硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，方法是將鐵絲分別插入硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液溶液，看鐵與兩種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，以及金屬活動(dòng)性強(qiáng)的可以把金屬活動(dòng)性弱的從其鹽溶液中置換出來，故該過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故將稍過量的鐵粉加入到適量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是Fe²⁺．
故答案為：
（1）A．（2）硝酸鋅[Zn（NO₃）₂]等，硝酸銀（AgNO₃）．（3）Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 這類題為明知故問型的題目，在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．