【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為了測定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示.
(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含其它雜質(zhì),溶解10.0g水垢,至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是多少?(結果保留一位小數(shù))
(3)若配制113.0g 10.0%的稀鹽酸,需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少毫升?(結果精確到個位)
【答案】(1)75%;(2)86.2g;(3)25mL
【解析】
解:(1)根據(jù)產(chǎn)生CO2氣體的情況圖,可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g;設水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
= =
解得:x=7.5g y=5.475g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%
答:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%;
(2)設氫氧化鎂完全反應消耗HCl的質(zhì)量為z
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
73 58
z 10g﹣7.5g=2.5g
=
解得:z≈3.147g
至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量==86.2g
故答案為:86.2g
(3)設需用38%的濃鹽酸的體積為V
113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V
V=25mL
故答案為:25mL
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【題目】【2016年北京市】下列關于S+O2燃點SO2的理解不正確的是
A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B.參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1
C.反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變
D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】【2016年山西省】化學對環(huán)境的保護和改善起著重要作用,下列做法錯誤的是( )
A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后在排放
B.化石燃料燃燒會造成空氣污染,所以禁止使用
C.使用可降解的塑料可以有效緩解“白色污染”
D.使用汽油和柴油的汽車尾氣應采用催化凈化裝置,將有害氣體轉化為無害物質(zhì)
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【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)當10gCaCO3恰好完全反應時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g.
(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結果精確到0.01%)
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【題目】硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑.工業(yè)上常用紅鋅礦(主要是ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學反應方程式為:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.計算:
(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 .
(2)如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體.
(3)取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應,最后得到80.5kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應)
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【題目】【2016年湖北省咸寧市】下列比較中,符合實際的是( )
A.黃銅片比純銅片的硬度大 B.地殼中硅的含量比氧多
C.鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕 D.食鹽水比食醋的pH小
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【題目】【2016年四川省雅安市】金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應的化學方程式為:Ni+X === Cu+NiSO4 ,則下列說法錯誤的是
A.Ni的化合價由0價變?yōu)?2價 B.X的化學式為CuSO4
C.該反應前后原子種類沒有發(fā)生改變 D.Cu的金屬活動性比Ni強
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