(2012?湘潭)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組同學(xué)想證明:稀H
2SO
4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價.
(1)方案一:測定稀H
2SO
4與NaOH溶液混合前后的pH(常溫下)他們先測定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后將一定量的稀H
2SO
4加入該NaOH溶液中,混合均勻后再測定其pH,發(fā)現(xiàn)其pH小于7.
結(jié)論:稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
稀硫酸
稀硫酸
過量.
(2)方案二:利用酸堿指示劑
①探究稀H
2SO
4與NaOH溶液的反應(yīng)
如圖所示進(jìn)行實驗.當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色.根據(jù)上述過程中的顏色變化,確定稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
.
②探究上述稀H
2SO
4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀H
2SO
4是否過量,同學(xué)們又分別選取BaCl
2溶液與、紫色石蕊溶液、Na
2CO
3粉末設(shè)計實驗方案,請你判斷并分析:
實驗方案 |
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
方案一 |
取樣,滴入適量的BaCl2溶液 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
稀H2SO4過量 |
方案二 |
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 |
溶液變紅 |
稀H2SO4過量 |
方案三 |
取樣,加入Na2CO3粉末 |
有氣體產(chǎn)生 |
稀H2SO4過量 |
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
.上述設(shè)計的實驗方案中,不正確的是
方案一
方案一
(填“方案一”、“方案二”或“方案三”).錯誤的原因是
即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
.請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H
2SO
4是否過量,你選用
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
(填藥品或者方法).