Question

工業(yè)上常用漂白粉[Ca（ClO）₂?CaCl₂]與稀硫酸反應放出氯氣的質量除以漂白粉的質量所得的質量分數（x%）來表示漂白粉的質量優(yōu)劣．已知漂白粉與稀硫酸反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．現為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗：稱取2g該漂白粉樣品，加水溶解配成250mL溶液．從中取出25mL該溶液倒入一只燒杯中，在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成的I₂恰好被31.6g質量分數為1%的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液消耗完．有關反應式為：
Cl₂+2KI=2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算該漂白粉的x%．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據反應Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，得出Na₂S₂O₃與氯氣的關系式，計算出氯氣的量，再利用氯氣質量對漂白粉質量的百分比來計算x%．

解答：解：設參加反應的氯氣的質量為x．
反應中消耗的Na₂S₂O₃的物質的質量為31.6g×1%=0.316g
由Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
則Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃可知，
  71         316
   x         0.316g

71

x

=

316

0.316g

x=0.071g
則原樣品放出的Cl₂的質量=0.071g×

250mL

25mL

=0.71g
則該漂白粉的x%=

0.71g

2g

×100%=35.5%
答：該漂白粉的x%為35.5%．

點評：此題是有關化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是找到反應的已知的質量和要求的質量．