Question

【題目】將 25.6 gNaCl 和 MgCl2 固體混合物完 全溶于水中配成溶液，再將 200 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液不斷分次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。求：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH 溶液質(zhì)量/ g	40	80	120	160	200
共生成沉淀的質(zhì)量/ g	2.9	m	8.7	11.6	11.6

（1） m＝_______。

（2） 實(shí)驗(yàn) __________（填實(shí)驗(yàn)編號）中氯化鎂完全反應(yīng)。

（3） 固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%）

（4） 請?jiān)趫D中畫出溶液中 NaCl 質(zhì)量的變化曲線。_______

Answer 1

【答案】5.8 4 25.8%

【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是成正比例的，將 200 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液不斷分次加入到該溶液中，第1次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為2.9 g ，第3次還有沉淀產(chǎn)生，說明第2次加入的氫氧化鈉溶液已完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與第1次沉淀質(zhì)量相同，則m＝2.9 g+2.9 g=5.8 g。

（2）第四次入氫氧化鈉溶液后加產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為11.6 g，第五次加入氫氧化鈉溶液后加產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量還是11.6 g，說明第五次加入的氫氧化鈉溶液沒有參與反應(yīng)，也就可以確定氯化鎂在實(shí)驗(yàn)4已完全反應(yīng)。

（3）解：設(shè)固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量為X。

固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（4）將25.6 gNaCl 和 MgCl2 固體混合物完全溶于水中配成溶液，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為25.6 g-19 g=6.6 g，也就是溶液中氯化鈉的變化曲線起點(diǎn)坐標(biāo)為（0，6.6）；

設(shè)反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量為Y。

反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為6.6 g+23.4 g=30 g

根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，第4次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀剛好是第1次產(chǎn)生的沉淀的4倍，且溶液中氯化鎂的已完全反應(yīng)，所以第4次實(shí)驗(yàn)剛好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液總質(zhì)量為160 g，則溶液中氯化鈉的變化曲線終點(diǎn)坐標(biāo)為（160，30）

可以畫出溶液中 NaCl 質(zhì)量的變化曲線如圖。