Question

（2013?朝陽區(qū)二模）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎(chǔ)上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下： 反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是（　　）

A．二氧化錳的質(zhì)量為0.3g

B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g

D．反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為1.8g

Answer 1

分析：根據(jù)制取氧氣的質(zhì)量進行分析，反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g
設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
根據(jù)

68

32

=

x

1.6g

解得x=3.4g
A、過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g，二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，故A說法正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B說法正確；
C、由上面的計算可知雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g，故C說法正確，
D、反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為：32.7g-0.3g=32.4g，故D說法錯誤．
故選D．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．