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4．某同學為了除去炭粉中混有的少量氧化銅而得到純凈的炭粉，設計了如下方案：①直接將混合物高溫加熱；②加入稀硫酸并微熱后過濾、干燥；③通入（CO并加熱；④在CO2氣流中高溫灼燒．正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．②D．④

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：①直接將混合物高溫加熱，碳與氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
②CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，炭粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
③CO能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
④在CO2氣流中高溫灼燒，二氧化碳能與炭粉反應生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途中只利用了物質的化學性質的是（　�。�
A．二氧化碳滅火B．金剛石制玻璃刀
C．鋁制高壓鍋D．氮氣用于食品防腐

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請用化學方程式解釋下列問題．
（1）鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酒精可以作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）稀鹽酸可破壞鋁鍋表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是初中化學中非常重要的裝置． 
同學們利用如圖做了如下實驗（A、B、C中盛放有不同的藥品）：
友情提示：2FeCl3+Fe→3FeCl2
【實驗1】若B中為生銹的鐵片，打開K1、K2，將A中稀鹽酸加入B中，關閉K1，觀察到C中有氣泡冒出，反應過程中B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，生銹的鐵片逐漸減少；B中鐵銹與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；反應后B中的溶質一定含有FeCl2．
【實驗2】若B中集滿二氧化碳氣體，A為氫氧化鈉溶液，C中為氫氧化鈣溶液，則利用此裝置可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，操作為打開K1，將A中氫氧化鈉加入B中，關閉K1，打開K2，觀察到現(xiàn)象為C中氫氧化鈣溶液無變化，C中水會倒流進入B瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是B（填標號）．
A．黃鐵礦  （主要成分FeS2）
B．鋁土礦  （主要成分Al2O3）
C．孔雀石〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕
（2）為了保護有限的金屬資源，下列做法不合理的是C （填標號）．
A．回收鋁制飲料罐
B．在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹
C．盡量將已探明的鐵礦全部開采
D．積極研發(fā)新材料以替代金屬材料
（3）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填標號）．

（4）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

①納米級Fe粉在氧氣中能容易燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為Fe3O4．
②在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2不參與反應，則N2可能起到保護作用．
③流程中生成的X的水溶液呈酸性，反應的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，該反應屬于置換反應（填化學基本反應類型）
④研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質．為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再過濾、洗滌、烘干．
⑤還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：吸收水和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．薄荷醇（C10H20O）可用做糖果、飲料的加香劑．下列有關薄荷醇的說法錯誤的是（　�。�
A．一個薄荷醇分子中含有31個原子
B．薄荷醇中碳元素的質量分數(shù)最大
C．薄荷醇的相對分子質量為156
D．薄荷醇中C、H、O三種元素的質量比為10：20：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．解決氫氣儲存及運輸問題是廣泛使用氫能源的前提．鋰是一種重要的儲氫材料．
（1）鋰的吸氧原理為：2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，計算：鋰吸收20gH2后生成LiH的質量是多少？（寫出計算過程）；
（2）鋰的放氫原理為：將LiH與H2O反應即放出氫氣和氫氧化鋰．請寫出該過程的化學方程式：2LiH+H2O=2LiOH+H2↑．已知：標準狀況下，LiH固體密度約為0.8g/mL，則鋰吸收20gH2后生成LiH的體積是多少？100mL（不必寫出計算過程）．
（3）已知：標準狀況下，20gH2的體積為224000mL，此數(shù)字與上述LiH體積比較后，您得到什么結論：氫氣的密度�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．請從H、N、O、K四種元素中選一種或幾種，寫出符合下列要求的化學符號．
（1）兩個氫分子2H2；    
（2）一種金屬陽離子K+；
（3）一種堿KOH；         
（4）相對分子質量最小的氧化物H2O；
（5）一種復合肥料KNO3；     
（6）一種大氣污染物NO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學家謝赫特曼研究發(fā)現(xiàn)：鋁錳合金晶體中的原子排列方式沒有出現(xiàn)“規(guī)則有序而重復排列”的普遍現(xiàn)象，提出了“準晶體”概念，因此獲得2011年諾貝爾化學獎．下列觀點正確的是（　�。�
A．鋁錳合金的強度和硬度比鋁高
B．鋁錳合金不具有導電導熱性
C．鋁的直接構成微粒是鋁分子
D．合金中原子排列方式與純金屬的原子排列方式相同

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