Question

10．某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少量鐵屑，現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的進(jìn)行解答．

解答 解：（1）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以該操作中必須用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．
故答案為：（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）用磁鐵吸引．

點評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用．