Question

9．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿足人體需求．下圖分別為某種補鈣劑說明書的一部分．

請根據圖示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免佝僂病或骨質疏松癥；
（2）葡萄糖酸鈣（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的相對分子質量是430；
（3）現有50g碳酸鈣（化學式為CaCO₃）與足量的稀鹽酸反應，可制得多少克CO₂？
（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據化學元素與人體健康的關系來分析；
（2）根據相對分子質量的計算方法來分析；
（3）根據鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應，利用碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，將碳酸鈣的質量代入計算來求二氧化碳的質量

解答 解：
（1）兒童缺鈣易患佝僂病，成年人或老年人缺鈣易患骨質疏松癥；
（2）葡萄糖酸鈣（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）的化學式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）二氧化碳的質量為x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44   
       100g           x 
$\frac{100}{100g}=\frac{44}{x}$
x=44g
答案：
（1）佝僂病或骨質疏松癥；
（2）430；
（3）可制得44克CO₂．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，理解化學式的意義是解題的關鍵．