Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

（2）濾渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。

（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。

（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名稱也可） BaCO3（填名稱也可） 排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名稱也可）

【解析】

碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，樣品加水溶解，得到1.5g的濾渣，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只能含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇；

（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以濾渣中含有原混合物中的CaCO3和反應(yīng)生成的Mg(OH)2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；

（4）“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。