Question

7．在汽車(chē)的擋風(fēng)玻璃和司機(jī)之間常有一個(gè)安全氣囊，內(nèi)部放有硝酸銨 （NH₄NO₃），當(dāng)汽車(chē)高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物，充滿氣囊，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤(pán)之間，防止乘員受傷．由此你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 硝酸銨分解生成物為為N₂O和H₂O
• B． 硝酸銨分解的化學(xué)方程式反應(yīng)為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
• C． 硝酸銨分解前后氮元素化合價(jià)不變
• D． 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上使用硝酸銨時(shí)應(yīng)避免撞擊

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：A、硝酸銨分解生成物為為N₂O和H₂O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、硝酸銨分解的化學(xué)方程式反應(yīng)為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)物中，銨根中的氮元素化合價(jià)是-3，硝酸根中氮元素化合價(jià)是+5，生成物一氧化二氮中氮元素化合價(jià)是+1，反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、因?yàn)橄跛徜@受到撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸，因此農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上使用硝酸銨時(shí)應(yīng)避免撞擊，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．