Question

（2009?資陽）圖為A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此作答：
（1）t₂℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)溶解度大小比較，A

＞

B（選填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等質(zhì)量A和B的飽和溶液由t₂℃降低溫度到t₁℃時(shí)，析出溶質(zhì)較多的是

A

；
（3）t₂℃時(shí)，100g A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

，向其中加入100g水后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25%

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線意義，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷將飽和溶液降溫時(shí)，析出晶體的多少；溶解度曲線上的各點(diǎn)表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，可以根據(jù)溶解度進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；

解答：解：（1）由A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)溶解度大小是A＞B；
（2）由A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大幅度較大，而B的溶解度隨溫度的升高而增大幅度較大較�。�所以，等質(zhì)量A和B的飽和溶液由t₂℃降低溫度到t₁℃時(shí)，析出溶質(zhì)較多的是A；
（3）由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)，A的溶解度是100g，此溫度時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是：

100g

100g+100g

×100%=50%．所以，100g A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，向其中加入100g水后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g×50%

100g+100g

×100%=25%．
故答為：（1）＞；（2）A；（3）50%，25%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．