Question

10．將10g銅鋅合金放入盛有150g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為159.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，鐵和銅加入稀硫酸中只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：10g+150g-159.8g=0.2g；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　　　161　　  2
y　　x　　 　0.2 g
$\frac{161}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$　　　x=16.1 g
$\frac{65}{2}$=$\frac{y}{0.2g}$　　　y=6.5 g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
$\frac{16.1g}{159.8g-?10g-6.5g?}$×100%=10.3%
答案：
（1）0.2；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.3%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．