Question

2．小明同學(xué)在實驗室將鎂放入NH₄Cl溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．詢問老師后得知鎂與NH₄Cl溶液反應(yīng)能生成氣體和一種鹽．為了確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【查閱資料】
①NH₄Cl溶液顯酸性：
②NH₃+HCl═NH₄Cl　　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【探究實驗】
（1）用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙不變紅色，則該氣體中無HCl氣體．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置．
①A中溶液變紅色，證明有NH₃氣體（填化學(xué)式）；
②濃硫酸的作用是除去氨氣．
③B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明有氫氣．
【實驗結(jié)論】鎂與NH₄Cl溶液反應(yīng)生成NH₃和H₂．還生成一種鹽的化學(xué)式是MgCl₂．
【實驗反思】
（1）綜合以上信息和實驗結(jié)論，小林同學(xué)認為不需要單獨檢驗HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在．請你評價這種說法是否合理并說明理由：合理，因為氨氣能和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，即氨氣和氯化氫氣體不能共存，既然氣體中含有氨氣，則一定不含有氯化氫氣體．
（2）小敏同學(xué)為了更加充分證明反應(yīng)生成的氣體中有氫氣，她在B裝置的玻璃管后面再連接了裝有無水硫酸銅的U型管，觀察實驗過程中U型管中的物質(zhì)是否變藍色．

Answer 1

分析 【探究實驗】
氯化氫氣體能和水結(jié)合成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；
氨氣能和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
濃硫酸能夠吸收氨氣；
加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；
【實驗結(jié)論】
鎂和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣；
【實驗反思】
氯化氫氣體能和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此氨氣和氯化氫氣體不能共存；
無水硫酸銅能和水反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅．

解答 解：【探究實驗】
（1）用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙不變紅色，則該氣體中無HCl氣體．
故填：紅．
（2）①A中溶液變紅色，證明氣體中含有NH₃．
故填：NH₃．
②濃硫酸的作用是除去氨氣．
故填：除去氨氣．
③B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明有氫氣．
故填：黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠．
【實驗結(jié)論】
鎂與NH₄Cl溶液反應(yīng)生成NH₃和H₂．還生成一種鹽氯化鎂，氯化鎂的化學(xué)式是MgCl₂．
故填：MgCl₂．
【實驗反思】
（1）這種說法合理，這是因為氨氣能和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，即氨氣和氯化氫氣體不能共存，既然氣體中含有氨氣，則一定不含有氯化氫氣體．
故填：合理，因為氨氣能和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，即氨氣和氯化氫氣體不能共存，既然氣體中含有氨氣，則一定不含有氯化氫氣體．
（2）為了更加充分證明反應(yīng)生成的氣體中有氫氣，可以在B裝置的玻璃管后面再連接裝有無水硫酸銅的U型管，實驗過程中U型管中的無水硫酸銅如果變藍色，說明反應(yīng)生成了水，進一步說明氣體中含有氫氣，如果U型管中的無水硫酸銅不變藍色，說明反應(yīng)沒有生成水，進一步說明氣體中不含有氫氣．
故填：無水硫酸銅．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．