在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測 32 26
A、參加反應(yīng)的甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13
B、乙可能是該反應(yīng)的催化劑
C、待測物質(zhì)一定為4g
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類型的判定
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中甲待測出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)物和生成物分別是誰，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系．
解答：解：
A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物．故該反應(yīng)為：甲、丙、丁的質(zhì)量比為（20g-2g）：（32g-20g）：（26g-20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正確．
B、該反應(yīng)參加的甲的質(zhì)量為18g，生成的為丙的質(zhì)量為12g、丁的質(zhì)量為6g，故乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故可能是催化劑，也可能沒有參加，所以正確． 
C、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g，所以不正確．
D、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物為丙和丁，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以不正確． 
故選：B．
點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟③和步驟⑤顛倒后，則粗鹽中會含有
 
．如何判斷精鹽中含有上述雜質(zhì)？簡述其方法
 
．
（3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在
 
的一邊．
（4）操作a后得到沉淀中含有的物質(zhì)有
 
．（寫化學(xué)式）
（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是
 
．第⑧步操作中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
 
．
（6）用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)符號表示：2個氯原子
 
；4個銨銀離子
 
；n個五氧化二磷分子
 
；相對分子質(zhì)量最小的氧化物
 
；地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素組成的化合物
 
；硫酸亞鐵中鐵元素的化合價
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、電燈發(fā)光B、蠟燭燃燒
C、玉石摔碎D、汽油揮發(fā)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

近日國內(nèi)有關(guān)新建PX化工項(xiàng)目引起社會各界的爭論，PX是對二甲苯的簡稱．對二甲苯是一種重要的化工原料，化學(xué)式為C8H10，則下列有關(guān)二甲苯的說法正確的是（　　）
A、碳、氫元素的質(zhì)量比為48：5
B、相對分子質(zhì)量為108
C、每個分子中含有20個原子
D、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，可用做食品防腐劑．下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（　�。�
A、苯甲酸溶液的pH小于7
B、相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D、苯甲酸溶液能與鋅粒反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：①無色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g．下列推斷不正確的是（　�。�
A、該氣體一定含有H2、CO、CH4
B、該氣體可能含有H2和CO
C、該氣體可能含有CO和CH4
D、該氣體可能含有CH4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)?div id="f7hexfc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是
 
．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若
 
，說明猜想一不正確．
實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若
 
，說明猜想二不正確，猜想三正確．
實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的
 
（填序號）不能說明
猜想三正確．
A、紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅
【反思與拓展】
①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮
 
．
②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的
 
．
③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
（1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：電石（CaC2）→灰漿→殘渣．題干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是
 
，殘渣中主要成分是Ca（OH）2和
 
（寫名稱）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2兩種氣體，生成CaCO3的化學(xué)方程式為
 
．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室中對過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在
 
中進(jìn)行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜．
（3）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，觀察到
 
已經(jīng)洗滌干凈．
（4）電石應(yīng)該
 
保存．

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