Question

23、等質量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，其反應情況如圖所示．回答：
（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是

a＞c＞b

；
（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的順序是

c＞b＞a

；
（3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快．根據化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，例如，如果金屬和稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越�。�根據質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）由圖中可知，a的反應速率最快，b的反應速率最慢．由強到弱的順序為：a＞c＞b
（2）因為金屬和稀硫酸反應，都生成相同價態(tài)硫酸鹽，abc三種物質的質量相等，所以相對分子質量越小，產生的氫氣越多．三種物質的相對原子質量大小順序為：c＞b＞a
（3）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：本題主要考查了物質的反應速率、相對原子質量的大小比較、書寫化學方程式等方面的知識．