Question

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

請計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），

則這種化肥屬于         (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品

（3）請計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

(1)6.8g      (2)20.4%    合格  

(3)解：設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。

          2NH₃  +  H₂SO₄  ==  (NH₄)₂SO₄，

       34      98

       6.8g    x  

     

                         

廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(19.6g÷100.0g)×100%=19.6%

答：廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

 解題思路：(1)查圖可知完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為106.8g-100g= 6.8g

(2)該化肥的含氮量為6.8×14/17 /27.5 ×100% = 20.4% ＞20%

(3)根據(jù)6.8g氨氣，通過化學(xué)方程式的計(jì)算便可算出廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)