Question

8．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問題：
（1）小明向純堿樣品中滴加稀鹽酸，當(dāng)觀察倒恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明所加鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（3）求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿與鹽酸反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉．

解答 解：（1）向純堿樣品中滴加稀鹽酸，當(dāng)觀察到恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明所加鹽酸與樣品恰好完全反應(yīng)；故答案為：恰好不再產(chǎn)生氣泡；
（2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x            y         4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，
$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$，
解得：y=11.7g，
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106g}{12g}×100%=88.3%$；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g=13.1g；
溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.1g}{57.9g+12g-4.4g}×100%=20%$；
答：溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉．