Question

3．某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g	100	120	80	X
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=240Y=0.6．
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）一、二次實驗相比說明10g合金與足量硫酸反應最多生成0.2g氫氣；一、三次實驗相比說明80g稀硫酸與足量合金反應最多生成0.2g氫氣．即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應生成0.2g氫氣．由此可以得到X、Y的值．
（2）由第四次實驗數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式可以計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）一、二次實驗相比說明10g合金與足量硫酸反應最多生成0.2g氫氣；一、三次實驗相比說明80g稀硫酸與足量合金反應最多生成0.2g氫氣．即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應生成0.2g氫氣．
10g：30g=80g：X，解得X=240g；
10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．
（2）設鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2
30g×x          0.6g
$\frac{56}{30g×x}=\frac{2}{0.6g}$
x=56%
答：（1）X  240g，Y 0.6；
（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．