Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有硫酸的廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為16.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為56.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為66.8g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g．

（3）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）0.2；

（3）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%；（4）偏小，硫酸與鐵銹反應(yīng)．

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g；

（3）設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：56.2g﹣16.2g=40g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=24.5%

（4）由于硫酸與鐵銹的反應(yīng)，如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是偏�。�