Question

11、現(xiàn)有三種物質(zhì)：①潔廁靈（含無(wú)機(jī)酸等）②生理鹽水③苛性鈉溶液，pH大小關(guān)系為（　　）

A、①＞②＞③

B、③＞②＞①

C、②＜①＜③

D、③＜①＜②

Answer 1

分析：溶液的酸堿性可以用pH來(lái)表示，通常pH是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，當(dāng)pH＜7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH＞7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液呈中性．然后根據(jù)題干中已知物質(zhì)，判斷出各種物質(zhì)的酸堿性后即可比較pH大小關(guān)系．

解答：解：①潔廁靈（含無(wú)機(jī)酸等），則溶液呈酸性，其pH＜7；②生理鹽水也就是氯化鈉溶液，則溶液呈中性，其pH=7③苛性鈉溶液屬于堿，呈堿性，pH＞7；那么pH大小關(guān)系為：③＞②＞①
故選：B

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性的表示方法，溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：c（H⁺）和c（OH^-）的相對(duì)大�。�在任意溫度時(shí)溶液c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）時(shí)呈中性，c（H⁺）＜c（OH^-）時(shí)呈堿性．當(dāng)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）較小時(shí)，直接用c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱很不方便，于是用pH表示； pH小說(shuō)明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH增大則說(shuō)明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)．所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)．