“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”。某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下,探究了“影響過氧化氫分解速度的因素”。請(qǐng)你回答下列問題。
(1)取兩支大試管,分別倒入適量的5%、10%的過氧化氫溶液,再加入等量的二氧化錳,各收集一小試管氣體,發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序 ▲ 。(選填序號(hào))
①檢驗(yàn)裝置的氣密性 ②旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
⑤向大試管內(nèi)倒入適量過氧化氫溶液再加入少許二氧化錳粉末
(2)取a 、b兩支試管加入等體積5%的過氧化氫溶液,再分別加入少許二氧化錳粉末、氧化銅(CuO)粉末,發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃,b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是 ▲ 。
(3)某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解的催化劑?”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液,向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末,然后將兩支試管中的氣體通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢,發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快。
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來,洗滌、烘干。
③用烘干后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象與步驟①完全相同。
試回答:步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有 ▲ (填字母)。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> ▲ 。該學(xué)生認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑,但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟,請(qǐng)指出來 ▲ 。
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試管編號(hào) | 雙氧水質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | 6% | 加入少許MnO2粉末 | 產(chǎn)生氣泡多且快,用帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)火星復(fù)燃 |
B | 6% | 少許CuO粉末 | 產(chǎn)生氣泡較多但沒有A快,用帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi),火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃 |
C | 6% | 將試管浸入約80℃的熱水中 | 一開始溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起,放入熱水后,溶液內(nèi)氣泡明顯增多.這時(shí)將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi),卻不能復(fù)燃 |
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反應(yīng)條件\濃度 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
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