分析:(1)找出規(guī)律:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖;根據(jù)單質(zhì)化學式的書寫,寫出碘的化學式;根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律,寫出氟的狀態(tài);
(2)根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律:①歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律:考慮最外層電子數(shù)或原子的電子層數(shù);
②歸納氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律:單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度,表現(xiàn)單質(zhì)的化學性質(zhì)如何變化;
(3)先把Cl
2+H
2O=HCl+HClO,又因為HCl+NaOH=NaCl+H
2O,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H
2O,故Cl
2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:Cl
2+2NaOH=NaClO+NaCl+H
2O;則利用知識遷移的方法:可以書寫B(tài)r
2與水,Br
2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式.
解答:解:(1)找出規(guī)律:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出氯原子的結(jié)構(gòu)示意
;
根據(jù)單質(zhì)化學式的書寫,寫出碘的化學式I
2;根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律,寫出氟的狀態(tài)為氣態(tài);
(2)根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律,歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律:①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增;
②歸納氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律(單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度):氟、氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)逐漸減弱;
(3)先把Cl
2+H
2O=HCl+HClO,又因為HCl+NaOH=NaCl+H
2O,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H
2O,故Cl
2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:Cl
2+2NaOH=NaClO+NaCl+H
2O;則利用知識遷移的方法:可以書寫B(tài)r
2與水,Br
2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為:Br
2+H
2O=HBr+HBrO,Br
2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H
2O.
故答為:
名稱
| 符號
| 原子結(jié)構(gòu)示意圖
| 單質(zhì)化學式
| 常溫常壓下狀態(tài)
| 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
|
氟
| F
|
| F2
| 氣體
| 黑暗處爆炸
|
氯
| Cl
|
| Cl2
| 氣態(tài)
| 光照爆炸
|
溴
| Br
|
| Br2
| 液態(tài)
| 加熱反應(yīng)
|
碘
| I
|
| I2
| 固態(tài)
| 持續(xù)加熱緩慢反
|
點評:了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系;掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點;根據(jù)題目中的信息,正確書寫化學方程式.