Question

初三（1）班學(xué)生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g。該班甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進(jìn)行了如下實驗。（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）

【實驗過程】甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸M g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化。（如圖a）

乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸N g，測定反應(yīng)過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化。（如圖b）

兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖c。

 

 

圖a                     圖b                            圖c

【問題討論】

（1）甲、乙兩組同學(xué)的實驗中，                   組實驗消耗的時間更短。

（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲: 乙=__________。

（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）甲（1分）    （2）1:3 （1分）  

（3）    ③解：設(shè)每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x

    CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （1分）

     100      73              44

      x                     2.2g+6.6g

        =          x＝20g    （1分）

     ×100％＝80．0％    （1分）

    答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80．0％

    (注：本題運算過程中，有效數(shù)字的保留不作硬性要求，合理即給分)