Question

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹奎S銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用98%的濃硫酸配制實(shí)驗(yàn)所需的l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是

量筒

；在稀釋時(shí)，一定要

把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?/div>

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分析：（1）根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項(xiàng)分析；
Ⅰ、根據(jù)在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則使稱(chēng)量的混合物的質(zhì)量增加，如果減去銅的質(zhì)量后，鋅的質(zhì)量增大，最后分析對(duì)計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
Ⅱ、根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；
Ⅰ、在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，稱(chēng)量的a值偏大，求出鋅的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大；
Ⅱ、將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．當(dāng)鋅的量不足時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能有：硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（8分）量筒    把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?br />Ⅰ．偏大
Ⅱ．硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學(xué)式表示也得分）

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查的角度較廣，難度較大，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別．
【提出問(wèn)題】測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】（略）．
【探究實(shí)驗(yàn)】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是

除去合金表面的氧化膜

．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過(guò)濾，

洗滌、干燥

（請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整）．
④稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評(píng)價(jià)】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag

．
（2）同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為

硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

．
（3）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想．

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲	銅絲表面無(wú)變化	猜想①成立
		銅絲表面有銀白色固體析出	猜想②成立
方案二	取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸	濾液無(wú)明顯變化	猜想①成立
		生成白色沉淀	猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別。

【提出問(wèn)題】測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】（略）。

【探究實(shí)驗(yàn)】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。

3.將小燒杯中的混合物過(guò)濾，_____________(請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整)。

4.稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg。

5.計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【反思與評(píng)價(jià)】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（2）同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為_(kāi)_____________。

（3）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想。

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲	________________	猜想①成立
		________________	猜想②成立
方案二	_________________________ _________________________	________________	猜想①成立
		________________	猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別。

【提出問(wèn)題】測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】（略）。

【探究實(shí)驗(yàn)】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。

3.將小燒杯中的混合物過(guò)濾，_____________(請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整)。

4.稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg。

5.計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【反思與評(píng)價(jià)】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（2）同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為_(kāi)_____________。

（3）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想。

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一]	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲	________________	猜想①成立
________________	猜想②成立
方案二	_________________________ _________________________	________________	猜想①成立
________________	猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究．

【查閱資料】

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別．

【提出問(wèn)題】測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】（略）．

【探究實(shí)驗(yàn)】

①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是　　．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag．

②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．

③將小燒杯中的混合物過(guò)濾，　　（請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整）．

④稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg．

⑤計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【反思與評(píng)價(jià)】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

①重復(fù)【探究實(shí)驗(yàn)】步驟1．

②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究．

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（2）同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為　　．

（3）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證以上猜想．

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲		猜想①成立
	猜想②成立
方案二			猜想①成立
	猜想②成立

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項(xiàng)分析；
Ⅰ、根據(jù)在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則使稱(chēng)量的混合物的質(zhì)量增加，如果減去銅的質(zhì)量后，鋅的質(zhì)量增大，最后分析對(duì)計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響．
Ⅱ、根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；
Ⅰ、在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，稱(chēng)量的a值偏大，求出鋅的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大；
Ⅱ、將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．當(dāng)鋅的量不足時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能有：硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（8分）量筒    把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?br />Ⅰ．偏大
Ⅱ．硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學(xué)式表示也得分）

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查的角度較廣，難度較大，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力．