Question

17．實驗室常用一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學實驗前稱得一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液50g，加入1gMnO₂，完全反應后稱得剩余物的質量為49.4g．
計算：（1）反應中放出氧氣的質量；   
（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故完全反應后稱得剩余物質減少的質量就是生成氣體的質量，（二氧化錳只是催化劑，不參與反應）；
（2）根據過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質量，進一步可求得過氧化氫溶液的質量分數(shù)．

解答 解：（1）放出0₂的質量為：50g+1g-49.4g=1.6g；
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
過氧化氫溶液的質量分數(shù)為$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：（1）反應中放出氧氣的質量為3.4g；   
（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數(shù)6.8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，屬于高頻考點．