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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,請回答下列問題:

1)酸和堿反應生成_____和水叫中和反應。

2)反應后該溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),往溶液中滴加數滴酚酞試液,溶液_____。

3)寫出該反應的方程式:_____。

【答案】 變紅

【解析】

根據中和反應概念、反應后微觀示意圖以及稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,進行分析解答。

1)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應,故填:鹽。

2)由反應后微觀示意圖,反應后的溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、氯離子和水分子,顯堿性,該溶液的pH7;酚酞遇堿變紅,所以往溶液中滴加數滴酚酞試液,溶液變紅,故填:>;變紅。

3)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O。

故填:NaOH+HClNaCl+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設計了一組實驗,己知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液,實驗流程如圖所示:下列說法正確的個數是

①乙中溶液為紅色

②丙中溶液的溶質組成有2種可能情況

③丙中加入過量稀鹽酸后,觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產生,溶液由紅色變?yōu)闊o色,白色沉淀消失

④丁中溶液的溶質除酚酞外,只有氯化鈉、氯化氫

A.1

B.2

C.3

D.4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】同學們在初中化學實驗室中,發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的無色溶液,瓶口有白色固體、瓶塞丟失,已知原溶液可能是NaCl、NaOHNa2CO3三種溶液中的一種,為確定原溶液成分,同學們進行了如下探究:

1)小張同學取待測液測得pH10,他得出的關于溶液成分的結論是_____。他取少量待測液于試管中,加入過量的稀HCl,看到_____,由此小張同學認為該溶液為Na2CO3溶液。

2)小李同學對小張同學的結論提出疑問,由此進行了以下實驗:取少量待測液于試管中,加入過量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,該反應方程式為_____,靜置,(寫出還需進行的操作及現(xiàn)象)_____。

通過實驗,小李認為小張結論正確。

二位同學給試劑瓶貼一新標簽:Na2CO3

3)實驗結束后,同學們通過討論認為試劑瓶原標簽仍有可能不是Na2CO3,你猜測他們認為該試劑瓶原標簽上的化學式可能是_____;你的理由是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,在白色點滴板 1~6 的孔穴中,分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液。

1PH<7 的孔穴有_____(填孔穴序號,下同)。

2)孔穴 6 中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯 _____(填酸性堿性)。

3)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____

4)作為空白對照實驗的孔穴是_____

5)再向孔穴 4 中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙,用化學方程式解釋其原因:_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組的同學對鋅與硫酸反應速率的影響因素進行探究,并利用如圖裝置收集產生的氫氣。

(查閱資料)

圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米,粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。

(進行實驗)

實驗 1:在不同溫度下,進行鋅與硫酸反應的實驗。

編號

溫度/

硫酸體積/ mL

硫酸溶質質量分數

鋅的形狀

鋅的質量 /g

收集30mL氫氣所用的時間/s

1-1

20

20

10%

圓粒狀

1

170

1-2

30

20

10%

圓粒狀

1

134

1-3

40

20

10%

圓粒狀

1

107

實驗 2:在相同溫度下,繼續(xù)進行鋅與硫酸反應速率的影響因素的探究。

編號

溫度/

硫酸體積/ mL

硫酸溶質質量分數

鋅的形狀

鋅的質量 /g

收集30mL氫氣所用的時間/s

2-1

20

20

10%

圓粒狀

1

170

2-2

20

20

10%

粉末狀

1

47

2-3

20

20

20%

圓粒狀

1

88

2-4

20

20

20%

粉末狀

1

26

(解釋與結論)

1)鋅與硫酸反應的化學方程式為_____

2)能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____(填)溶于水。

3)實驗 1 的目的是_____

4)實驗 2 中,欲得出其他條件相同時,硫酸的溶質質量分數越大,鋅與硫酸反應的速率越快的結論,需要對比的實驗_____(填編號)。

5)實驗 2 中,通過對比 2-1 2-2,得出的結論是_____

(反思與評價)

6)實驗室制取氫氣時,通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____

7)實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣,理論上制得氫氣的質量為_____g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗考試時,需要配用1%的氫氧化鈉溶液100g,有關操作如圖1所示;

1)以上實驗正確的操作順序是_____(用字母代號表示),其中存在明顯的錯誤操作是_____。

2)量取一定體積的溶液時,需要選用的合適的儀器是_____。

[實驗拓展]如圖2是氫氧化鈉溶液和稀硫酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種,a是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中,b是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據曲線判斷,該反應的滴加順序是_____(填“a”或“b”)。

[實驗反思]某同學在滴加過程中,意外發(fā)現(xiàn)了有氣泡產生,請用化學方程式解釋原因:_____(寫一個即可)。

[實驗結論]某已變質的氫氧化鈉溶液100g 向其中加入溶質質量分數9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體質量是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,根據該圖回答下列問題。

(1)t1℃時,A的溶解度為______________。

(2)現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質的飽和溶液,測得其溶質質量分數相等,則它們溶質質量分數為________。

(3)欲除去固體A中含有的少量B雜質,應采用的方法是____________。

(4)將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序為_______________。

(5)下列實驗一定能成功的是____________。(填序號)

①t0℃時,將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液

②t1℃時,將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液

③t2℃時,將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,析出A的質量最多

④t0℃時,將飽和的C溶液恒溫蒸發(fā)20g水,析出固體質量一定為12g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關 Na2S Na2SO4 的說法錯誤的是( 。

A.Na2SO4 的相對分子質量為 142

B.Na2S 中硫元素的質量分數約為 22.5%

C.Na2S 中鈉元素與硫元素的質量比為 2316

D.兩種物質任意比混合,鈉、硫元素質量比不變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量,取出2.5克石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示.

(已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2雜質不參與反應,也不溶于水)

1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 g

2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

3)計算稀鹽酸溶質的質量分數。

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