Question

3．將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液．右圖是所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
（1）固體混合物中BaCl₂的質量是多少？
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據圖可以看出生成的硫酸鋇的質量為23.3g，根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算氯化鋇的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：根據圖可知生成的硫酸鋇的質量為23.3g．
設氯化鋇的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208                   233        117
x                        23.3g     y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
則所得溶液中氯化鈉的總質量為29.1g-20.8g+11.7g=20g．
則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{20g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%．
答：（1）固體混合物中BaCl₂的質量是20.8g．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．