Question

某班同學做常見酸和堿與酚酞反應的實驗，本次實驗后廢液分別集中到一個廢液缸中．負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“廢液”展開了討論：
在小組討論的基礎(chǔ)上，三位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究．
提出問題：該廢液的成分有哪些（不考慮酚酞）？
猜想與假設(shè)：小雪同學認為：廢液為NaCl、NaOH、Ca（OH）₂混合溶液
小麗同學認為：廢液為NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂混合溶液
小華同學認為：廢液為NaCl、CaCl₂、NaOH混合溶液
交流與評價：請你評價小雪和小麗的猜想：
（1）對小雪猜想的評價

 

；
（2）對小麗猜想的評價

 

．
活動與探究：小麗同學取廢液向其中通入二氧化碳觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是得出該廢液中的是NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂的結(jié)論．
解釋與結(jié)論：小華同學認為小麗同學的實驗同樣也能證明自己的猜想正確．大家經(jīng)過分析同意了小華同學的結(jié)論，他們分析的原因是 （3）

 

．經(jīng)過上述幾位同學的共同努力，大家認為廢液中溶質(zhì)的成分還有可能是（4）

 

結(jié)論．
反思應用：小明對廢液進行的處理應該是（5）

 

．

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,二氧化碳的化學性質(zhì),酸堿指示劑及其性質(zhì)

專題：化學與環(huán)境保護

分析：交流與評價：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若溶液中含有大量的氫氧化鈉，那么氯化鈣和氫氧化鈉就會產(chǎn)生氫氧化鈣白色沉淀和氯化鈣，因為氫氧化鈣微溶，相當于稀鹽酸先和氫氧化鈣反應解答；
解釋與結(jié)論：根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；稀鹽酸有可能剩余解答；

解答：解：交流與評價：鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；若溶液中含有大量的氫氧化鈉，那么氯化鈣和氫氧化鈉就會產(chǎn)生氫氧化鈣白色沉淀，因為氫氧化鈣微溶，氫氧化鈉和氯化鈣不能大量共存；相當于稀鹽酸先和氫氧化鈣反應，所以所得溶液中肯定有氯化鈣，若稀鹽酸和氫氧化鈣反應完后還有剩余，余下的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，所以小雪的猜想不正確；小麗的猜想不正確，故答案：（1）不正確；（2）不可能；
解釋與結(jié)論：堿能是酚酞變紅色，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿；稀鹽酸可能有剩余，故答案：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；NaCl、CaCl₂、HCl；
反思應用：稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，先在廢液中滴加酚酞呈紅色，故答案：滴加酚酞后滴加稀鹽酸到紅色剛好褪去．

點評：本題考查酸和堿之間的反應，要求我們能分情況分析溶液的組成，并對自己的猜想設(shè)計實驗進行驗證．本題主要考查酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽和氧化物之間的反應規(guī)律、物質(zhì)的組成等方面的知識，難度較大．