Question

1．化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學．請回答下列問題：

（1）從組成角度看：水是由氫、氧兩種元素組成的．
（2）從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的．
（3）如圖1是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是BCD．
A．水是一種重要的溶劑                           B．利用圖1裝置能把硬水變?yōu)檐浰?br />C．通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)        D．利用圖1裝置能對水殺菌消毒
（4）（4）從變化角度看：
①水通電分解生成最理想的能源--氫氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5mL氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是10ml或2.5ml（不考慮其他因素影響）．
②甲物質(zhì)是一種重要的有機化工原料．一定質(zhì)量的甲和48g乙按圖2所示充分反應，當乙完全反應時，可生成44g丙和36g�。畡t甲中所含各元素的質(zhì)量比為D．
A．C：H=12：1       B．C：H=3：1     C．C：H：O=6：1：8     D．C：H：O=3：1：4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成考慮；
（2）根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成考慮；
（3）根據(jù)硬水軟化的方法，過濾后除去的雜質(zhì)只能是屬于不溶于液體的固體，對水殺菌消毒加入的試劑能與蛋白質(zhì)反應消滅細菌；
（4）①根據(jù)方程式的寫法和電解水得氧氣和氫氣的體積比考慮；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮．

解答 解：（1）根據(jù)水的化學式可知水是由氫元素和氧元素組成；
（2）水是由水分子構(gòu)成；
（3）A、水是一種重要的溶劑，大多數(shù)溶液中溶劑是水，A正確；
B、硬水軟化的方法有蒸餾或煮沸，圖1裝置達不到硬水軟化的目的，B錯誤；
C、通過過濾可以除去水中不溶性雜質(zhì)，但不能除去所有的雜質(zhì)，C錯誤；
D、利用圖1裝置只能對水進行過濾和吸附不能殺菌，D錯誤．
故選：BCD．
（4）①反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電，用觀察法配平，氫氣和氧氣后面標上上升符號；
電解水得到的氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以氫氣是5mL，氧氣就是2.5mL，氧氣是5mL則氫氣就是10mL；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)的質(zhì)量為：44g+36g-48g=32g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，所以該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，氫元素的質(zhì)量為：36g×$\frac{2}{18}$×100%=4g；所以氧元素的質(zhì)量為32g-12g-4g=16g，所以甲中碳、氫、氧的質(zhì)量比為：12g：4g：16g=3：1：4，故選D．
故答案為：（1）氫、氧兩種元素；（2）水分子；（3）BCD；（4）①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；10ml或2.5ml；②D．

點評 本題容易出錯的地方是對甲物質(zhì)中元素質(zhì)量比的計算，要知道生成物中二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量就是甲物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，所以將甲物質(zhì)中總質(zhì)量減去氫元素的質(zhì)量，再減去碳元素的質(zhì)量，就是氧元素的質(zhì)量．