Question

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)．
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)，震蕩．
現(xiàn)象：溶液變成淺紅色．由此得出結(jié)論　                 　       ；
【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為　           　；
【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有.         出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，
小試管中的現(xiàn)象.                  ．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗(yàn)證：（1）請(qǐng)你幫小濱設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，往試管中滴加

 
（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式　                             　；
【拓展應(yīng)用】試說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途　             　．

Answer 1

(1)碳酸氫鈉溶液的呈堿性       產(chǎn)生氣泡     水珠    澄清石灰水變渾濁

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，往試管中滴加      稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	留下的白色固體是Na2CO3

 
NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     焙制糕點(diǎn)或治療胃酸過(guò)多

解析試題分析：（1）堿或堿性溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色，溶液變成淺紅色．由此得出結(jié)論碳酸氫鈉溶液的呈堿性
（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以有氣泡
（3）結(jié)論告訴我們：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體，所以充分加熱后，大試管口有水珠或水滴出現(xiàn)，由于產(chǎn)生了二氧化碳，小試管中的澄清石灰水變渾濁
（4）要證明是Na₂CO₃，而不是NaOH，那就應(yīng)該抓住兩者化學(xué)性質(zhì)的不同，所以可用稀鹽酸（或澄清石灰水、氯化鈣溶液），若加入稀鹽酸，Na₂CO₃會(huì)稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而NaOH雖然也會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象，若加入澄清石灰水或氯化鈣溶液，Na₂CO₃會(huì)澄清石灰水或氯化鈣溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，而NaOH則不會(huì)反應(yīng)，
（5）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：NaHCO₃ ^△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，  碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途焙制糕點(diǎn)或治療胃酸過(guò)多
考點(diǎn)：NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH化學(xué)性質(zhì)，