Question

6．工業(yè)上常用“碳捕捉”技術將CO和CO₂混合氣體中的CO₂捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）
（1）反應①在“反應分離室”內進行．將NaOH溶液與CaCO₃分離的操作是過濾．
（2）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有BD．
A．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱 B．能耗大是該技術的一大缺點
C．整個過程中只有一種物質可以循環(huán)利用 D．該技術有利于減少溫室氣體排放．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理分析回答；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)碳捕捉發(fā)生的反應特點和應用分析判斷有關的說法

解答 解：（1）分離難溶性固體和溶液一般用過濾的方法；故填：過濾；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）A、在“反應分離室”中氧化鈣與水反應放出大量的熱，故A錯誤；
B、通過以上一系列的反應可以看出該捕捉技術的一大缺點是反應復雜且能耗大，故B正確；
C、在反應中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故C錯；
D、因為二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體之一，捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，從而減少了溫室氣體排放，故D正確．
故填：BD．

點評 本題考查了一氧化碳、二氧化碳分離的方法，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，掌握常見的物質的化學性質是正確解答本題的關鍵．