核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:
(1)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 元素過渡到 元素,并以稀有氣體元素結(jié)束。
(3)寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽離子:陽離子 。
(4)一般地說,電子層數(shù)相同的原子(稀有氣體除外),原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減。蛔钔鈱与娮訑(shù)相同的原子,原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較:氮原子半徑 磷原子半徑;氧原子半徑 氟原子半徑。(填“>”或“<”)
(1)各原子的電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次遞增
(2)金屬 非金屬 (3)Na+(Mg2+、Al3+) (4)< >
【解析】
試題分析:認(rèn)真觀察第二周期中,各原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難發(fā)現(xiàn),它們都有2個(gè)電子層,該周期中,各原子最外層電子數(shù)依次遞增;在第三周期中,最左邊的是金屬元素然后過渡到非金屬元素最后以稀有氣體氬結(jié)束;氖的核外有2個(gè)電子層10個(gè)電子,失去電子后核外有10個(gè)電子的陽離子的原子主要有鈉、鎂和鋁;由于氮和磷的最外層電子數(shù)相同且磷是3層,氮是2層,所以磷的原子半徑比氮的原子半徑大,由于氧和氟的電子層數(shù)相同,且氟的原子序數(shù)比氧的原子序數(shù)大,所以氧的原子半徑大于氟的原子半徑。
考點(diǎn):元素周期表。
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最外層電子數(shù) 電子層數(shù) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
一 | H | He | ||||||
二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
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A、一定是陽離子 | B、一定是陰離子 | C、一定是氖原子 | D、無法確定 |
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