Question

18．某化學(xué)興趣小組稱取5g高錳酸鉀來制取氧氣，加熱反應(yīng)一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為4.68g，請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.32g；
（2）分解的高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應(yīng)前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量求錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量，由計算結(jié)果可知，剩余固體是由高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳組成的．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=5g-4.68g=0.32g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                        32
x                                             0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$
x=3.16g
 答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 0.32g；
（2）分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為3.16g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．